Klebstoff muss an d'Voiden op der Uewerfläch vum gebonnene Material penetréieren an d'adsorbéiert Loft op der Interface verdrängen fir Bindung z'erreechen.

Dës Theorie erkläert gutt de Bindungsmechanismus vu porösen a rauem Uewerflächmaterialien. Material mat poléierte Flächen verbannen besser wéi glat dichte Flächen. Mechanesch Verankerung bildt eng propper Bindungsinterface, erstellt reaktiv Uewerflächeigenschaften, erhéicht Uewerflächekontaktfläch a verbessert d'Bindungsqualitéit.

Wéi och ëmmer, d'Theorie huet Aschränkungen. Et kann net d'Verbindung vun net-poröse Materialien wéi Glas a Metall erklären, an et kann och net den Afloss vun Uewerflächchemesche Verännerungen op d'Verbindungsleistung berechnen.

D'Adsorptiounstheorie hält datt d'Bindung aus molekulare Kontakt a Interface Kräften tëscht zwee Materialien entstinn. Bindungsstäerkt kënnt haaptsächlech vun intermolekuläre Kräfte wéi Waasserstoffbindungen a Van der Waals Kräften, entstinn aus dem kombinéierten Effekt vu kierperlecher a chemescher Adsorptioun.Duerch Brownesch Bewegung beweegen Klebstoffmoleküle sech op d'Uewerfläch vum Adherend, déi polare molekulare Gruppen a Kettesegmenter no beienee bréngen. Wann d'molekulare Distanz manner wéi 0,5 ~ 1 nm ass, gi Van der Waals Kräfte generéiert fir eng Bindung ze bilden.De Prozess vum kontinuéierleche Kontakt tëscht Klebstoff a festen Uewerfläch gëtt Befeuchtung genannt. Fir effektiv Befeuchtung muss d'Uewerflächespannung vum Klebstoff méi niddereg sinn wéi déi kritesch Uewerflächespannung vum Feststoff. Wann de Klebstoff Uewerflächendepressiounen a Lücken fëllt, gëtt eng gutt Befeuchtung erreecht. Wann d'Lücken net gefëllt bleiwen, fällt d'tatsächlech Kontaktfläch erof an d'Bindungsstäerkt fällt.D'Tatsaach datt ee Klebstoff verschidde Materialien ka verbannen, beweist d'Universalitéit vun der Adsorptioun. Trotzdem kann d'Adsorptiounstheorie net kohäsive Versoen wärend der Bindung erklären, nach d'Bindung vun net-polare Materialien.

Och bekannt als molekulare Penetratiounstheorie, Diffusiounstheorie seet datt Bindung duerch molekulare Diffusioun op der Interface tëscht Klebstoff an Adherend geformt gëtt. Macromolecules intertwine an interdiffuse, veruersaacht datt d'ursprénglech Interface verschwannen an eng Iwwergangszon bilden, déi an eng fest Verbindung geheelt.Dës Theorie erkläert haaptsächlech Bindung tëscht Polymermaterialien mat ähnlechen Struktur an Eegeschaften.Et kann d'Verbindung tëscht Polymerklebstoff an anorganesche Materialien wéi Metall, Glas a Keramik net erklären. Et klappt och net z'erklären firwat verschidde Materialien mat ähnlechen Solubilitéitsparameter nach ëmmer net gutt Bindung erreechen kënnen.

Och d'elektresch Duebelschichttheorie genannt, se proposéiert datt eng elektresch Duebelschicht op der Kontaktgrenz tëscht Klebstoff an Adherend formt, an d'Verbindungskraaft gëtt duerch elektrostatesch Attraktioun produzéiert. Déi offensichtlech elektresch Ladung, déi festgestallt gëtt beim Ofschielen vun der gebonnener Schicht, déngt als staarke Beweis fir dës Theorie.Trotzdem kann d'elektrostatesch Theorie d'Verbindung tëscht Polymere vun identeschen oder ähnlechen Eegeschafte net erklären. Et kann och net de Bindungsmechanismus vu konduktiven Klebstoff oder Kuelestoff - schwaarz gefëllte Klebstoff interpretéieren, nach den Afloss vun der Temperatur an aner Faktoren op d'Peelresultater.

Dës Theorie proposéiert datt Bindung duerch chemesch Reaktiounen erreecht gëtt, déi chemesch Bindungen tëscht Klebstoffmolekülen an der Uewerfläch vum Adherend bilden. Chemesch Bindungsenergie ass een bis zwee Uerderen vun der Gréisst méi héich wéi normal intermolekulär Kräfte. Wann chemesch Bindungen geformt ginn, kann héich-Stäerkt an alternd-resistent Bindung kritt ginn.Chemesch Bindung kann duerch d'Reaktioun vun aktive Gruppen tëscht Klebstoff an Adherend ënner bestëmmte Konditioune realiséiert ginn, oder andeems Kupplungsmëttel an Uewerflächebehandlung bäigefüügt ginn fir aktiv Gruppen ze produzéieren.Wéi och ëmmer, d'chemesch Bindungstheorie kann déi allgemeng Bindungsphenomener net erklären déi ouni chemesch Reaktiounen optrieden.